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来源：环球教育
小编：长安 128 化学平衡常数equilibrium constants，包括Kc和Kp两种，分别用于在溶液中反应和气体状态下反应这两种情况。环球教育黄红端老师告诉大家Kc的计算方法。
Kp的计算方程式雷同，只是需要注意把所有的浓度转化为分压partial pressure。什么叫分压呢？在一个密闭的容器中，每一种气体单独对容器壁所造成的压强，压强和体积或者摩尔数成正比。所以某一种成分的分压等于Ptotal乘以该组分的摩尔分数。
以一道真题为例看看如何正确计算Kp。
我们从题目中先判断出所有成分在平衡时的物质的量是否已知，需不需要求？题中left可以看出2mole只是二氧化硫和氧气反应之前的物质的量，所以需要求。怎么求呢,步骤一定要规范，这样可以避免丢分。首先写出方程式：
我们已经把平衡时每种气体的摩尔数求出来了，现在可以求partial pressure。
最后可以得出Kp。看似简单。很多学生容易跳进两个陷阱，一是直接认为条件已知的就是平衡时的物质的量，而是分压的计算方法没掌握好，直接用摩尔数相比。
